(i) Haeber의 공정에 의한 암모니아 제조 및 (ii) 접촉 공정에 의한 황산의 제조에 유리한 조건을 논의하십시오. from Chemistry The p-Block Elements Class 12 Haryana Board - Korean Medium (2023)

(iii) CIF의 구조_삼:

(가) 불소는 다음과 같은 사실 때문에 비정상적인 거동을 보입니다.
(i) 더 작은 원자 크기.
(ii) 더 높은 전기음성도.
(iii) 원자가 껍질에서 빈 d-궤도를 사용할 수 없음.
주요 차이점은 다음과 같습니다.

(i) 불소는 산화 상태 -1에서만 나타나는 반면 나머지 할로겐은 산화 상태 -1, +1, +3, -5 및 +7을 나타낼 수 있습니다. 더 높은 산화 상태는 원자가에 빈 ​​d-오비탈이 존재하기 때문에 발생합니다. 껍질.

(ii) 높기 때문에. 전기 음성도 불소는 수소와의 화합물에서 수소 결합 형성에 들어갑니다. 따라서 불화수소는 수소 결합으로 인해 회합된 분자입니다.

수소 결합 현상은 다른 수소산에서는 나타나지 않습니다.

(iii) 반응성: 불소는 할로겐 중에서 가장 반응성이 높다. 이것은 높은 전기 음성도, 작은 원자 크기, 매우 높은 산화력 및 낮은 F-F 결합 에너지(38.5 k cal/mole) 때문입니다. 이는 다음 속성으로 표시됩니다.

(a) 수소와의 결합 : 불소는 어두운 곳에서 낮은 온도에서 수소와 반응한다. 다른 할로겐은 어둠 속에서 수소와 반응하지 않습니다.

(b) 금속과의 작용 : 불소는 금, 백금과 같은 금속과 반응한다. 다른 할로겐은 이러한 금속과 반응하지 않습니다.

(c) 비금속과의 작용: 불소는 탄소, 규소, 질소 등과 같은 비금속과 직접 결합하여 불화물을 생성합니다.
$$\begin{gathered} \mathrm{씨}+2{\mathrm{에프}}_2\to {\mathrm{CF}}_4 \\ {\mathrm{N}}_2+\mathrm{삼}{\mathrm{에프}}_2\to 2{\mathrm{NF}}_{\mathrm{삼}} \end{gathered}$$
다른 할로겐은 이러한 원소와 직접 결합하지 않습니다.

(iv) 물과의 작용 : 불소는 물과 반응하여 HF, O 생성₂, 그리고 O_삼.
$2{\mathrm{에프}}_2+2{\mathrm{시간}}_2\mathrm{영형}\to 4\mathrm{HF}+{\mathrm{영형}}_2\uparrow$
$\mathrm{삼}{\mathrm{에프}}_2+\mathrm{삼}{\mathrm{시간}}_2\mathrm{영형}\to 6\mathrm{HF}+{\mathrm{영형}}_{\mathrm{삼}}\uparrow$

vi) 옥시산의 형성: 불소는 가장 강한 산화제이기 때문에 옥시산을 형성하지 않으며 나머지 할로겐은 4가지 유형의 옥시산을 형성합니다.
HXO — 차아염소산
HXO₂— 할로겐산
HXO_삼— 할산
HXO₄, — 과할산.

(vii) 수산제의 거동:

(a) HF는 액체인 반면 다른 수소산 HCl, HBr HI는 상온에서 기체입니다.

(b) HF는 약산이고 다른 수산은 강산이다.

(c) HF는 남아있는 할로겐의 모든 수소산 중에서 가장 안정하다.

(d) HF는 NaHF와 같은 산성 염을 형성합니다.₂다른 할로겐 산은 그러한 염을 형성하지 않습니다.

(e) HF는 HBF와 같은 복합산을 형성할 수 있습니다.₄, 시간₂SiF₆, 다른 할로겐 산은 그러한 산을 형성하지 않습니다.

(f) HF는 실리카, 규산염과 반응하여 유리를 공격하는 유일한 산입니다.

$$\begin{gathered} \underset{\mathrm{규토}}{{\mathrm{SiO}}_2}+4\mathrm{HF}\to {\mathrm{SiF}}_4+2{\mathrm{시간}}_2\mathrm{영형} \\ \underset{\mathrm{나트륨}\mathrm{규산염}}{{\mathrm{이미}}_2{\mathrm{SiO}}_{\mathrm{삼}}}+6\mathrm{HF}\to \underset{\mathrm{나트륨}\mathrm{플루오르실리케이트}}{{\mathrm{이미}}_2{\mathrm{SiF}}_6}+\mathrm{삼}{\mathrm{시간}}_2\mathrm{영형} \\ \underset{\mathrm{칼슘}\mathrm{규산염}}{{\mathrm{CaSiO}}_{\mathrm{삼}}}+6\mathrm{HF}\to \underset{\mathrm{칼슘}\mathrm{플루오르실리케이트}}{{\mathrm{CaSiF}}_6}+\mathrm{삼}{\mathrm{시간}}_2\mathrm{영형} \end{gathered}$$

(viii) 염의 거동:
(a) AgF는 물에 용해되는 반면 다른 할로겐화은(AgCl, AgBr, Agl)은 용해되지 않습니다.

(b) 칼슘, 스트론튬 및 바륨의 플루오르화물은 물에 불용성인 반면, 다른 할로겐의 해당 염은 용해성입니다.

(B) (i) 전자 친화력: Cl >F >Br >I.
(ii) 산화력 : F₂>Cl₂, >Br₂>나₂.

i) 그룹 16의 금속성(비금속 특성):

그룹 16에서 금속 특성은 그룹 아래로 증가합니다. 이것은 원자 반경이 증가함에 따라 전자를 잃기 쉬워지기 때문입니다. 원자 반경의 증가는 양의 핵과 음의 전자 사이의 인력을 감소시켜 전자가 더 느슨하게 유지되도록 합니다.

ii) 연결 특성:
이 그룹에서 유황은 연결 경향이 강합니다. 산소도 이러한 경향을 어느 정도 보여줍니다.

iii) 수소화물의 열 안정성:

열 안정성은 H에서 감소합니다.₂O에서 H까지₂Po는 중심 원자의 크기(O에서 Po로)가 증가하여 M-H 결합이 더 길고 약해지기 때문에 결과적으로 결합 강도가 감소합니다. 이로 인해 열 안정성이 감소합니다.

iv) 산화 상태:

그룹 16의 원소는 많은 산화 상태를 나타냅니다. -2 산화 상태의 안정성은 그룹 아래로 감소합니다. 폴로늄은 -2 산화 상태를 거의 나타내지 않습니다. 산소의 전기음성도가 매우 높기 때문에 OF의 경우를 제외하고 -2의 음의 산화상태만을 나타낸다.₂여기서 산화 상태는 +2입니다. 그룹의 다른 원소는 +2, +4, +6 산화 상태를 나타내지만 +4 및 +6이 더 일반적입니다. 유황, 셀레늄 및 텔루륨은 일반적으로 산소와의 화합물에서 +4 산화 상태를 나타내고 불소와 함께 +6 산화 상태를 나타냅니다. +6 산화 상태의 안정성은 그룹 아래로 감소하고 +4 산화 상태의 안정성은 증가합니다(비활성 쌍 효과).

v) 동소체: 16족의 모든 원소는 동소체를 나타낸다.

산소는 O로 존재₂그리고 오_삼.
황은 마름모꼴, 단사정계 플라스틱 황과 같은 마름모꼴 형태와 같은 동소체 형태의 수로 존재합니다.
셀레늄은 빨간색과 회색(비금속성)의 ​​두 가지 일반적인 동소체 형태를 가지고 있습니다.
텔루륨은 결정질과 비정질의 두 가지 동소체 형태로 나타납니다.
폴로늄도 알파와 베타 형태의 두 가지 동소체에 존재합니다.